DISCIPLINA QUIMÍCA - SEMINÁRIO SOBRE PETRÓLEO
Data para apresentação prevista para abril
Valor do trabalho:
Parte escrita = 2,5
Apresentação = 2,5
a) Capa
b) Índice
c) Desenvolvimento
d) Conclusão
e) Bibliografia
terça-feira, 24 de março de 2009
Física - unidade I
Física
Física é a ciência que trata dos componentes fundamentais do Universo, as forças que eles exercem e os resultados destas forças.
O termo vem do grego φύσις (physis), que significa natureza, pois nos seus primórdios ela estudava indistintamente muitos aspectos do mundo natural.
A Física difere da Química ao lidar menos com substâncias específicas e mais com a matéria em geral, embora existam áreas que se cruzem como a Físico-química (intimidade da matéria). Desta forma, os físicos estudam uma vasta gama de fenômenos físicos em diversas escalas de comprimento: das partículas subatômicas das quais toda a matéria é originada até o comportamento do universo material como um todo (Cosmologia).
Áreas da Física
Mecânica
Cinemática
Dinâmica
Estática
Hidrostática
Hidrodinâmica
Aerostática
Aerodinâmica
Termologia
Termodinâmica
Calorimetria
Termometria
Ondulatória
Acústica
Óptica
Electromagnetismo
Magnetismo
Eletricidade
Cinemática é a parte da física que estuda o movimento sem se preocupar com os motivos (força) que originam esse movimento. As forças são estudadas na dinâmica.
Conceitos Básicos
1. Espaço Considere um corpo em movimento em uma trajetória (percurso) conhecida .
Sua posição nessa trajetória irá depender de um ponto de referência que podemos simbolizar por o deslocamento desse corpo a partir de o é a posição dele na trajetória, e esse percurso feito pelo corpo é denominado espaço, simbolizado pela grandeza.
Física é a ciência que trata dos componentes fundamentais do Universo, as forças que eles exercem e os resultados destas forças.
O termo vem do grego φύσις (physis), que significa natureza, pois nos seus primórdios ela estudava indistintamente muitos aspectos do mundo natural.
A Física difere da Química ao lidar menos com substâncias específicas e mais com a matéria em geral, embora existam áreas que se cruzem como a Físico-química (intimidade da matéria). Desta forma, os físicos estudam uma vasta gama de fenômenos físicos em diversas escalas de comprimento: das partículas subatômicas das quais toda a matéria é originada até o comportamento do universo material como um todo (Cosmologia).
Áreas da Física
Mecânica
Cinemática
Dinâmica
Estática
Hidrostática
Hidrodinâmica
Aerostática
Aerodinâmica
Termologia
Termodinâmica
Calorimetria
Termometria
Ondulatória
Acústica
Óptica
Electromagnetismo
Magnetismo
Eletricidade
Cinemática é a parte da física que estuda o movimento sem se preocupar com os motivos (força) que originam esse movimento. As forças são estudadas na dinâmica.
Conceitos Básicos
1. Espaço Considere um corpo em movimento em uma trajetória (percurso) conhecida .
Sua posição nessa trajetória irá depender de um ponto de referência que podemos simbolizar por o deslocamento desse corpo a partir de o é a posição dele na trajetória, e esse percurso feito pelo corpo é denominado espaço, simbolizado pela grandeza.
segunda-feira, 23 de março de 2009
aTIVIDADE ´/ EIXO VII TURMA A
Atividade para eixoVII turma A.
1º. Dos números a seguir, quais são irracionais?
a) 4,5 b) 2,777... c) 0,135298... d) -5,043916..
2º. O que é número irracional? Dê exemplo.
3º. Dos números reais a seguir, qual é o maior?
qual é o menor?
3,178641920078493... 3,17864192006920069883.... 3,178641920070193...4º.
Dos números, quais são racionais? quais são irracionais/
a) 5,444... b) 1,3232... c) -8,5 d) 18 e) 0,12374508... f) -2,953104...
1º. Dos números a seguir, quais são irracionais?
a) 4,5 b) 2,777... c) 0,135298... d) -5,043916..
2º. O que é número irracional? Dê exemplo.
3º. Dos números reais a seguir, qual é o maior?
qual é o menor?
3,178641920078493... 3,17864192006920069883.... 3,178641920070193...4º.
Dos números, quais são racionais? quais são irracionais/
a) 5,444... b) 1,3232... c) -8,5 d) 18 e) 0,12374508... f) -2,953104...
QUIMICA- I UNIDADE
Química
Química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.
Química - O estudo das interações das substâncias químicas e com a energia baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações.
HISTÓRIA -O Alquimista, de Pietro Longhi
A história da química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes.
Os primeiros passos
A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.
A racionalização da Química
Um ponto crucial no desenvolvimento da química como ciência foi a racionalização dos conhecimentos empíricos obtidos, procurando criar leis racionais e simplificar de forma coerente as informações obtidas. O principio de conservação da massa e o entendimento da influência da composição da atmosfera nos experimentos, ambos amplamente disseminados a partir dos trabalhos de A. Lavoisier no final do século XVIII, permitiram que os experimentos se tornassem cada vez mais rigorosos e precisos, em oposição ao caráter qualitativo das experimentações alquimistas.
A partir desse momento, a medição de massas assume um caráter fundamental na história da química, tendo sido esse o principal impulsor para o desenvolvimento da balança a partir da época de Lavoisier, tendo ele próprio construído os equipamentos mais precisos desse período.
A hipótese atomística
Uma das maiores vitórias da Química, devido ao uso de balanças nos experimentos, foi sem dúvida devida a John Dalton. Esse cientista inglês ficou intrigado com o fato de que, ao decompor qualquer substância em seus constituintes mais simples, as razões entre as massas das diversas substâncias obtidas poderem ser sempre escritas a partir de números inteiros de pequeno valor, ocorrendo freqüentemente razões do tipo 1:2, 2:3, 5:2, etc.
Com base nesse curioso dado experimental, Dalton propôs, em 1881, um modelo para a constituição da matéria: tais dados seriam facilmente explicados se toda a matéria fosse constituída de unidades indivisíveis, nomeadas de átomo (do grego "indivisível"). Tal conceito, cuja primeira descrição provinha do filósofo grego Demócrito, agora surgia, naturalmente, de medidas quantitativas rigorosas.
A racionalização da matéria
A teoria atomística de Dalton teve importantes repercussões. Baseado em dados experimentais, um cientista francês chamado Joseph Proust já tinha proposto formalmente o conceito de que toda substância tinha uma composição constante e homogênea. Assim, a água, por exemplo, independente de sua origem, era sempre composta pela mesma proporção de dois gases: oxigênio e hidrogênio. Juntando esse conceito e seus postulados atomísticos, Dalton organizou de forma racional as diversas substâncias conhecidas, criando uma tabela de substâncias que seriam formadas por apenas um tipo de átomo, e substâncias que eram formadas por uma combinação característica de átomos.
Assim, tanto a grafite como os gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, eram formados apenas por um tipo de átomo, enquanto que outras substâncias, como a água, eram formadas pela combinação de dois ou mais átomos, nesse caso, dos elementos hidrogênio e oxigênio (as dificuldades de obter certos dados com uma precisão razoável levaram Dalton a propor erroneamente para a água à fórmula HO, em vez de H2O). Apesar das dificuldades experimentais, Dalton propôs formulas certas para diversos compostos conhecidos na época, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da matéria.
Estados da matéria
Fases ou estados da matéria são conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem apresentar. São três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma são estudados em níveis mais avançados de física. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição relativa de suas partículas. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica.
No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e aproximadamente o volume; a forma e posição relativa da partículas não se mantém. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica.
No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica.
Substâncias e misturas
Uma substância possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Um dos exemplos de substâncias são o cloreto de sódio, a sacarose e o oxigênio, entre outros. Uma substância pode ser formada por um único elemento químico (substância simples), como por exemplo o ouro, ferro ou o cobre ou por dois ou mais elementos numa proporção definida (substância composta), como é o caso do cloreto de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro).
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura, cuja composição e propriedade são variáveis. O leite, por exemplo, é uma mistura.
Elementos
Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.
Compostos
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de dois ou mais átomos ou íons ligados entre si numa proporção fixa e definida, isto é, as proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Moléculas
Uma molécula é um conjunto electricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se comportam como uma única partícula. Uma substância que apresente somente ligações covalentes e seja formada por moléculas discretas é chamada de substância molecular cuja ligação suficientemente forte caracteriza como uma identidade estável.
Íons ou iões
Um íon ou ião é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions, ou aniões (que são atraídos para ânodos), enquanto íons carregados positivamente são conhecidos como cátions, ou catiões (que são atraídos por cátodos).
Energia química
Energia química é a energia potencial das ligações químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida mais claramente, por exemplo, numa combustão. A energia química é liberada ou absorvida em qualquer reação química.
Reações químicas
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
Química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.
Química - O estudo das interações das substâncias químicas e com a energia baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações.
HISTÓRIA -O Alquimista, de Pietro Longhi
A história da química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes.
Os primeiros passos
A ciência química surge no século XVII a partir dos estudos de alquimia populares entre muitos dos cientistas da época. Considera-se que os princípios básicos da química se recolhem pela primeira vez na obra do cientista britânico Robert Boyle: The Sceptical Chymist (1661). A química, como tal, começa um século mais tarde com os trabalhos do francês Antoine Lavoisier e suas descobertas em relação ao oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto como teoria da combustão.
A racionalização da Química
Um ponto crucial no desenvolvimento da química como ciência foi a racionalização dos conhecimentos empíricos obtidos, procurando criar leis racionais e simplificar de forma coerente as informações obtidas. O principio de conservação da massa e o entendimento da influência da composição da atmosfera nos experimentos, ambos amplamente disseminados a partir dos trabalhos de A. Lavoisier no final do século XVIII, permitiram que os experimentos se tornassem cada vez mais rigorosos e precisos, em oposição ao caráter qualitativo das experimentações alquimistas.
A partir desse momento, a medição de massas assume um caráter fundamental na história da química, tendo sido esse o principal impulsor para o desenvolvimento da balança a partir da época de Lavoisier, tendo ele próprio construído os equipamentos mais precisos desse período.
A hipótese atomística
Uma das maiores vitórias da Química, devido ao uso de balanças nos experimentos, foi sem dúvida devida a John Dalton. Esse cientista inglês ficou intrigado com o fato de que, ao decompor qualquer substância em seus constituintes mais simples, as razões entre as massas das diversas substâncias obtidas poderem ser sempre escritas a partir de números inteiros de pequeno valor, ocorrendo freqüentemente razões do tipo 1:2, 2:3, 5:2, etc.
Com base nesse curioso dado experimental, Dalton propôs, em 1881, um modelo para a constituição da matéria: tais dados seriam facilmente explicados se toda a matéria fosse constituída de unidades indivisíveis, nomeadas de átomo (do grego "indivisível"). Tal conceito, cuja primeira descrição provinha do filósofo grego Demócrito, agora surgia, naturalmente, de medidas quantitativas rigorosas.
A racionalização da matéria
A teoria atomística de Dalton teve importantes repercussões. Baseado em dados experimentais, um cientista francês chamado Joseph Proust já tinha proposto formalmente o conceito de que toda substância tinha uma composição constante e homogênea. Assim, a água, por exemplo, independente de sua origem, era sempre composta pela mesma proporção de dois gases: oxigênio e hidrogênio. Juntando esse conceito e seus postulados atomísticos, Dalton organizou de forma racional as diversas substâncias conhecidas, criando uma tabela de substâncias que seriam formadas por apenas um tipo de átomo, e substâncias que eram formadas por uma combinação característica de átomos.
Assim, tanto a grafite como os gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, eram formados apenas por um tipo de átomo, enquanto que outras substâncias, como a água, eram formadas pela combinação de dois ou mais átomos, nesse caso, dos elementos hidrogênio e oxigênio (as dificuldades de obter certos dados com uma precisão razoável levaram Dalton a propor erroneamente para a água à fórmula HO, em vez de H2O). Apesar das dificuldades experimentais, Dalton propôs formulas certas para diversos compostos conhecidos na época, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da matéria.
Estados da matéria
Fases ou estados da matéria são conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem apresentar. São três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos de fases da matéria, como o estado pastoso ou o plasma são estudados em níveis mais avançados de física. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição relativa de suas partículas. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica.
No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e aproximadamente o volume; a forma e posição relativa da partículas não se mantém. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica.
No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume. É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica.
Substâncias e misturas
Uma substância possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Um dos exemplos de substâncias são o cloreto de sódio, a sacarose e o oxigênio, entre outros. Uma substância pode ser formada por um único elemento químico (substância simples), como por exemplo o ouro, ferro ou o cobre ou por dois ou mais elementos numa proporção definida (substância composta), como é o caso do cloreto de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro).
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura, cuja composição e propriedade são variáveis. O leite, por exemplo, é uma mistura.
Elementos
Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.
Compostos
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de dois ou mais átomos ou íons ligados entre si numa proporção fixa e definida, isto é, as proporções entre elementos de uma substância não podem ser alterados por processos físicos. Por exemplo, a água é um composto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Moléculas
Uma molécula é um conjunto electricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se comportam como uma única partícula. Uma substância que apresente somente ligações covalentes e seja formada por moléculas discretas é chamada de substância molecular cuja ligação suficientemente forte caracteriza como uma identidade estável.
Íons ou iões
Um íon ou ião é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions, ou aniões (que são atraídos para ânodos), enquanto íons carregados positivamente são conhecidos como cátions, ou catiões (que são atraídos por cátodos).
Energia química
Energia química é a energia potencial das ligações químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida mais claramente, por exemplo, numa combustão. A energia química é liberada ou absorvida em qualquer reação química.
Reações químicas
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
sexta-feira, 20 de março de 2009
REPRESENTAÇÃO DOS NÚMEROS
Conjunto dos Números:
Conjunto dos Naturais
Conjunto dos Inteiros
Conjunto dos Racionais
Conjunto dos Irracionais
Conjunto dos Reais
As letras que representa cada conjunto conjuntos:
O conjunto dos Naturais é representado pela letra N (maiúscula)
O conjunto dos Inteiros é representado pela letra Z (maiúscula)
O conjunto dos Racionais é representado pela letra Q (maiúscula)
O conjunto dos Irracionais é representado pela letra I (maiúscula)
O conjunto dos Reais é representado pela letra R (maiúscula). Conjunto dos Naturais
Os números que pertencem ao Conjunto dos Naturais são os não decimais maiores e iguais a zero. N = {0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12...}
Dentro do conjunto dos naturais temos o conjunto dos naturais menos o zero, esse conjunto é representado por N*: N* = {1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12...}
Conjunto dos números inteiros
Pertencem ao conjunto dos números inteiros, os números negativos e os positivos que são os números naturais.
Os números precedidos pelo sinal + são chamados de números inteiros positivos ( +1, +2, +3, ...) Os números precedidos pelo sinal - são chamados de números inteiros negativos (-1, -2, -3, ...).
Os números negativos ficarão à esquerda do zero e os números positivos ficarão à direita do zero. Esses números formam o conjunto dos Números Inteiros ( representado pelo símbolo Z).
Z = {..., -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3,...}
Inteiros não – nulos São os números inteiros, menos o zero. Na sua representação devemos colocar * ao lado do Z.
Z* = {..., -3, -2, -1, 1, 2, 3,...} Inteiros não positivos .São os números negativos incluindo o zero. Na sua representação deve ser colocado - ao lado do Z.
Z_ = {..., -3, -2, -1, 0}
Inteiros não positivos e não – nulos .São os números inteiros do conjunto do Z_ excluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o _ e o * ao lado do Z.
Z*_ = {..., -3, -2, -1}
Inteiros não negativos São os números positivos incluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o + ao lado do Z.
Z + = { 0,1 ,2 ,3, 4,...}
O Conjunto Z + é igual ao Conjunto dos N. Inteiros não negativos e não – nulos.São os números do conjunto Z+, excluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o + e o * ao lado do Z. Z* + = {1, 2, 3, 4,...}
O Conjunto Z* + é igual ao Conjunto N*
Conjunto dos Naturais
Conjunto dos Inteiros
Conjunto dos Racionais
Conjunto dos Irracionais
Conjunto dos Reais
As letras que representa cada conjunto conjuntos:
O conjunto dos Naturais é representado pela letra N (maiúscula)
O conjunto dos Inteiros é representado pela letra Z (maiúscula)
O conjunto dos Racionais é representado pela letra Q (maiúscula)
O conjunto dos Irracionais é representado pela letra I (maiúscula)
O conjunto dos Reais é representado pela letra R (maiúscula). Conjunto dos Naturais
Os números que pertencem ao Conjunto dos Naturais são os não decimais maiores e iguais a zero. N = {0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12...}
Dentro do conjunto dos naturais temos o conjunto dos naturais menos o zero, esse conjunto é representado por N*: N* = {1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12...}
Conjunto dos números inteiros
Pertencem ao conjunto dos números inteiros, os números negativos e os positivos que são os números naturais.
Os números precedidos pelo sinal + são chamados de números inteiros positivos ( +1, +2, +3, ...) Os números precedidos pelo sinal - são chamados de números inteiros negativos (-1, -2, -3, ...).
Os números negativos ficarão à esquerda do zero e os números positivos ficarão à direita do zero. Esses números formam o conjunto dos Números Inteiros ( representado pelo símbolo Z).
Z = {..., -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3,...}
Inteiros não – nulos São os números inteiros, menos o zero. Na sua representação devemos colocar * ao lado do Z.
Z* = {..., -3, -2, -1, 1, 2, 3,...} Inteiros não positivos .São os números negativos incluindo o zero. Na sua representação deve ser colocado - ao lado do Z.
Z_ = {..., -3, -2, -1, 0}
Inteiros não positivos e não – nulos .São os números inteiros do conjunto do Z_ excluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o _ e o * ao lado do Z.
Z*_ = {..., -3, -2, -1}
Inteiros não negativos São os números positivos incluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o + ao lado do Z.
Z + = { 0,1 ,2 ,3, 4,...}
O Conjunto Z + é igual ao Conjunto dos N. Inteiros não negativos e não – nulos.São os números do conjunto Z+, excluindo o zero. Na sua representação devemos colocar o + e o * ao lado do Z. Z* + = {1, 2, 3, 4,...}
O Conjunto Z* + é igual ao Conjunto N*
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